电位滴定法测定电抛液中磷酸、硫酸的含量
1 实验原理
磷酸是三元弱酸,用强碱中和时可以出现两个当量点,因此,在硫酸和磷酸的混合液中,可用氢氧化钠先后滴定出两种酸的含量。反应式如下:
H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
用氢氧化钠继续滴定,反应如下
NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
根据两次滴定耗用氢氧化钠的量可以计算出两种酸的含量。
H3PO4g/kg=V2×CNaOH×98/m
H2SO4g/kg=(V1-V2)×CNaOH×49/m
2 仪器与试剂
T920滴定仪、NaOH标准滴定液(1.0mol/L)、KF(100g/l)
3 实验步骤
用万分之一的电子天平准确称量0.6000电抛液于小塑料杯中,加入10mlKF(100g/l),用标定好的1.0mol/l的NaOH进行滴定,当滴定到PH=5.7时,记录下消耗NaOH的体积V1,继续滴定到PH=8.7时,记录下消耗NaOH的体积V2(不包括V1)。
4 实验数据
电抛液中磷酸、硫酸含量:
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