电位滴定法测定电抛液中磷酸、硫酸的含量

1 实验原理

磷酸是三元弱酸，用强碱中和时可以出现两个当量点，因此，在硫酸和磷酸的混合液中，可用氢氧化钠先后滴定出两种酸的含量。反应式如下：

H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

用氢氧化钠继续滴定，反应如下

NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

根据两次滴定耗用氢氧化钠的量可以计算出两种酸的含量。

H3PO4g/kg=V2×CNaOH×98/m

H2SO4g/kg=(V1-V2)×CNaOH×49/m

2 仪器与试剂

T920滴定仪、NaOH标准滴定液(1.0mol/L)、KF(100g/l)

3 实验步骤

用万分之一的电子天平准确称量0.6000电抛液于小塑料杯中，加入10mlKF(100g/l)，用标定好的1.0mol/l的NaOH进行滴定，当滴定到PH=5.7时，记录下消耗NaOH的体积V1，继续滴定到PH=8.7时，记录下消耗NaOH的体积V2(不包括V1)。

4 实验数据

电抛液中磷酸、硫酸含量：